Продолжение -Таблица 2

Характеристика агрегатных состояний вещества

Закон Авогадро и его следствия

В 1811 г. итальянский физик и химик А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспе­риментов сформулировал закон, названный его именем:

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Из закона Авогадро вытекают два следствия.

1. Один моль любого газа при одинаковых условиях за­нимает один и тот же объем. Этот объем, называемый моляр­ным (V_m), при нормальных условиях (давление р₀ = 1атм и температура t₀ = 0^oC), равен 22,4 л/моль.
2. Массы двух различных газов, занимающих одинако­вые объемы при одинаковых условиях, относятся между со­бой, как их молярные массы.

Отношение масс двух газов, занимающих равные объ­емы при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D. Для расчета проще всего использовать молярные массы га­зов:

Например, относительная плотность некоторого газа А по водороду будет равна:

А относительная плотность этого же газа по воздуху равна:

Следствия из закона Авагадро имеют большое практическое значение, при решении расчетных задач.

Закон сохранения массы вещества

В химических процессах прояв­ляется частный случай закона сохранения материи — закон сохранения массы, открытый М. В. Ломоносовым в 1748 г.:

масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся продуктов.

Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии. Стехиометрия— раздел химии, в котором рассматрива­ются массовые и объемные соотношения между реагирую­щими веществами, вывод химических формул и составление химических реакций.

С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

На основании закона сохранения массы веществ производят практические важные расчеты. Например, можно вычислить, сколько потребуется химических веществ, чтобы получить сульфид железа (II) массой 44 кг, если железо и сера вступают в реакцию в массовых отношениях 7:4. Согласно закону сохранения массы веществ при взаимодействии железа массой 7 кг и серы массой 4 кг образуется сульфид железа (II) массой 11 кг. А так как необходимо получить сульфид железа (II) массой 44 кг, т. е. 4 раза больше, то и исходных веществ также потребуется в 4 раза больше: 28 кг железа (7·4) и 16 кг серы (4·4). Также на основе закона сохранения массы веществ составляют уравнения химических реакций.